Двухатомный газ

Сообщение №42086 от Vertu 08 декабря 2005 г. 15:59
Тема: Двухатомный газ

Двухатомный газ занимает объем 0,5 л при давлении 50 кПа. Газ сжимается адиабатически до некоторого объема V2 и давления P2 и затем при постоянном объеме V2 охлаждается до первоначальной температуры. При этом давление его становится равным Р0=100 кПа. Начертить график этого процесса. Найти объем и давление.


Отклики на это сообщение:

Решение очень простое. Сначала составляешь для каждого состояния газа уравнение Менделеева-Клайперона (можно, конечно, решать через P=nkT, но суть от этого не меняется): получится 3 уравнения. Делишь первое на третье и выражаешь V2 через известные величины. Найти p2 не намного сложнее. Можно воспользоваться тем, что при адиабатном процессе работа, совершенная над газом, равна изменению внутренней энергии газа. Работа равна изменению объема умноженного на конечное давление (в нашем случае p2). А для энергии есть формула:
U2-U1=(f/2)*(m/M)*R*(T2-T1). Здесь все обозначения понятны (кроме, может быть, f-число степеней свободы молекулы). Так как у нас двухатомный газ, то f=5. Из уравнения -A=U2-U1 выражаем T2 через T1 и некоторые другие величины. Подставляем полученное значение во второе уравнение. Делим первое уравнение состояния на второе уравнение (все неизвестные величины сократятся) и находим p2. График тривиальный - посмотри в учебнике, как строятся адиабаты и изохоры. Все вопросы отпадут. Надеюсь я дал исчерпывающий ответ. Nothing more, nothing less



Физика в анимациях - Купить диск - Тесты по физике - Графики on-line

Реклама:
Rambler's Top100