Помогите решить задачи по термодинамике!!!

Сообщение №39373 от Arny 15 июня 2005 г. 09:21
Тема: Помогите решить задачи по термодинамике!!!

Идеальный одноатомный газ в количестве 5 моль находится при температуре 300 К
Объём газа увеличивают на 20 % так, бчто давление линейно зависит от объёма
и уменьшается на 20 % ,какое количество теплоты получил газ ?(R=8300 Дж/(кмольxК)

Идеальный одноатомный газ в количестве 2 моль находится при температуре 300 К
Объём газа изобарно увеличивают в 1,5 раза, а затем изохорно уменьшают его давление на 20%. Какое количество теплоты получил газ в двух процессах? (R=8300 Дж/(кмольxК)


Отклики на это сообщение:

> Идеальный одноатомный газ в количестве 5 моль находится при температуре 300 К
> Объём газа увеличивают на 20 % так, бчто давление линейно зависит от объёма
> и уменьшается на 20 % ,какое количество теплоты получил газ ?(R=8300 Дж/(кмольxК)

> Идеальный одноатомный газ в количестве 2 моль находится при температуре 300 К
> Объём газа изобарно увеличивают в 1,5 раза, а затем изохорно уменьшают его давление на 20%. Какое количество теплоты получил газ в двух процессах? (R=8300 Дж/(кмольxК)



> Идеальный одноатомный газ в количестве 5 моль находится при температуре 300 К
> Объём газа увеличивают на 20 % так, бчто давление линейно зависит от объёма
> и уменьшается на 20 % ,какое количество теплоты получил газ ?(R=8300 Дж/(кмольxК)

Если интересует суммарное количество теплоты, то задачу можно решить.
Прежде всего
P1V1=P2V2->T1=T2->DeltaU=0.
Тогда Q=A.
Если построить P-V диаграмму, и вычислить работу, как площадь под графиком, то она равна площади трапеции с основаниями P1,P2 и высотой V2-V1.
A=(P1+P2)(V1-V2)/2=(P1V2-P1V1+P2V2-P2V1)/2.
P1V1=vRT1
P1V2=1.2vRT1
P2V2=vRT1
P2V1=vRT1/1.2
Подставив все это, найдем A=0.44vRT1/2.4=0.183vRT1.

Вычисления проверьте.
Это суммарная теплота за процесс. Однако часть процесса теплота приходила в газ, а часть уходила. Чтобы узнать эти части, надо знать начальный объем или давление газа.

> Идеальный одноатомный газ в количестве 2 моль находится при температуре 300 К
> Объём газа изобарно увеличивают в 1,5 раза, а затем изохорно уменьшают его давление на 20%. Какое количество теплоты получил газ в двух процессах? (R=8300 Дж/(кмольxК)

Первый процесс - изобарный.
Q=Cp*deltaT=(i/2+1)vR*deltaT
T2/T1=V2/V1->T2=450K->deltaT=150K.
i=3(одноатомный газ).
Второй процесс - изохорный.
Q=DeltaU=Cv*deltaT=(i/2)vR*deltaT
T3/T2=P3/P2=0.8->deltaT=-90K.
В первом процессе теплота приходит. Во втором - уходит.
До встречи, AID.


> > Идеальный одноатомный газ в количестве 5 моль находится при температуре 300 К
> > Объём газа увеличивают на 20 % так, бчто давление линейно зависит от объёма
> > и уменьшается на 20 % ,какое количество теплоты получил газ ?(R=8300 Дж/(кмольxК)

> Если интересует суммарное количество теплоты, то задачу можно решить.
> Прежде всего
> P1V1=P2V2->T1=T2->DeltaU=0.
> Тогда Q=A.
> Если построить P-V диаграмму, и вычислить работу, как площадь под графиком, то она равна площади трапеции с основаниями P1,P2 и высотой V2-V1.
> A=(P1+P2)(V1-V2)/2=(P1V2-P1V1+P2V2-P2V1)/2.
> P1V1=vRT1
> P1V2=1.2vRT1
> P2V2=vRT1
> P2V1=vRT1/1.2
> Подставив все это, найдем A=0.44vRT1/2.4=0.183vRT1.

> Вычисления проверьте.
> Это суммарная теплота за процесс. Однако часть процесса теплота приходила в газ, а часть уходила. Чтобы узнать эти части, надо знать начальный объем или давление газа.

Вроде бы всё правильно , но смущает одно-при линейной зависимости p от V P2/P1=V2/V1 тогда A=(P2V2-P1V1)/2=0,5(vRT2-vRT1) и DeltaU уже не будет =0



> > Прежде всего
> > P1V1=P2V2->T1=T2->DeltaU=0.
> > Тогда Q=A.
> > Если построить P-V диаграмму, и вычислить работу, как площадь под графиком, то она равна площади трапеции с основаниями P1,P2 и высотой V2-V1.
> > A=(P1+P2)(V1-V2)/2=(P1V2-P1V1+P2V2-P2V1)/2.
> > P1V1=vRT1
> > P1V2=1.2vRT1
> > P2V2=vRT1
> > P2V1=vRT1/1.2
> > Подставив все это, найдем A=0.44vRT1/2.4=0.183vRT1.

> > Вычисления проверьте.
> > Это суммарная теплота за процесс. Однако часть процесса теплота приходила в газ, а часть уходила. Чтобы узнать эти части, надо знать начальный объем или давление газа.

> Вроде бы всё правильно , но смущает одно-при линейной зависимости p от V P2/P1=V2/V1 тогда A=(P2V2-P1V1)/2=0,5(vRT2-vRT1) и DeltaU уже не будет =0


Учтите, что здесь обратный наклон - при увеличении объема давление уменьшается. Процесс при котором с увеличением объема давление увеличивается - не наблюдается.


Физика в анимациях - Купить диск - Тесты по физике - Графики on-line

Реклама:
Rambler's Top100