Прочность петлевых соединений атомов

Сообщение №70201 от Антонов В.М. 15 ноября 2010 г. 17:23
Тема: Прочность петлевых соединений атомов

Петлевые соединения атомов - очень прочные. Алмаз - тому подтверждение.

Особенно прочно соединены между собой атомы водорода в молекуле.
Атом водорода - колечко; одна сторона колечка - присасывающая. Два атома, слипаясь, образуют молекулу H2.
Разделить молекулу водорода на атомы невозможно ни химически, ни электролизом, ни, тем более, гидролизом.
Разорвать слипшиеся атомы водорода могут только их тепловые колебания, да и то только тогда, когда водород доведён до состояния плазмы, тоесть при очень высокой температуре.

Петлевые соединения алмаза разрушаются при температуре 3500 градусов.
Надо полагать, молекулы водорода распадаются на атомы при температуре не ниже 3500 градусов.


Отклики на это сообщение:

> Петлевые соединения атомов - очень прочные. Алмаз - тому подтверждение.

> Особенно прочно соединены между собой атомы водорода в молекуле.
> Атом водорода - колечко; одна сторона колечка - присасывающая. Два атома, слипаясь, образуют молекулу H2.
> Разделить молекулу водорода на атомы невозможно ни химически, ни электролизом, ни, тем более, гидролизом.
> Разорвать слипшиеся атомы водорода могут только их тепловые колебания, да и то только тогда, когда водород доведён до состояния плазмы, тоесть при очень высокой температуре.

> Петлевые соединения алмаза разрушаются при температуре 3500 градусов.
> Надо полагать, молекулы водорода распадаются на атомы при температуре не ниже 3500 градусов.

Если предполагается такая прочность соединений, то откуда же она берётся если при простейшем электролизе воды выделяется атомарный водород, следовательно затратив 96500 Кл елестричества на 1М воды, т.е. 18*10^-3 кг мы запросто разлагаем ейную на 2*10^-3 кг атомарного водорода и 16*10^-3 кг атомарного кислорода и этой энерегетики нам хватает чтобы какое-то время атомарный водород находился не в молекулярном состоянии, а потом он вдруг по воле Аллаха сцепляется в молекулу и с энергией, коей нам и не снилось и...откуда же он ейную взял?


> > Особенно прочно соединены между собой атомы водорода в молекуле.
> > Атом водорода - колечко; одна сторона колечка - присасывающая. Два атома, слипаясь, образуют молекулу H2.
> > Разделить молекулу водорода на атомы невозможно ни химически, ни электролизом, ни, тем более, гидролизом.
> > Разорвать слипшиеся атомы водорода могут только их тепловые колебания, да и то только тогда, когда водород доведён до состояния плазмы, тоесть при очень высокой температуре.
>
> Если предполагается такая прочность соединений, то откуда же она берётся если при простейшем электролизе воды выделяется атомарный водород,
>
Электролиз может разделять только жёлобовые соединения.
Так как молекулы воды разделяются электролизом (и это - факт), то, следовательно, в воде водород - молекулярный.
>


> > > Особенно прочно соединены между собой атомы водорода в молекуле.
> > > Атом водорода - колечко; одна сторона колечка - присасывающая. Два атома, слипаясь, образуют молекулу H2.
> > > Разделить молекулу водорода на атомы невозможно ни химически, ни электролизом, ни, тем более, гидролизом.
> > > Разорвать слипшиеся атомы водорода могут только их тепловые колебания, да и то только тогда, когда водород доведён до состояния плазмы, тоесть при очень высокой температуре.
> >
> > Если предполагается такая прочность соединений, то откуда же она берётся если при простейшем электролизе воды выделяется атомарный водород,
> >
> Электролиз может разделять только жёлобовые соединения.
> Так как молекулы воды разделяются электролизом (и это - факт), то, следовательно, в воде водород - молекулярный.
> >
На сколько известно выделение атомов водорода с каждой мол. воды идёт поочерёдно, т.е. вначале 1-й, а потом второй и уже тут они соизволят..., но чтобы молекула водорода обладала столь высокой указанной прочностью ей родимой необходимо откуда то черпнуть соответствующую энергию связи, а откуда? Да и то, что водород применяется в качестве раскислителя при низких температура ~500 'С говорит, что энергия связи атомов в молекуле водорода невелика, а в общем, все эти данные можно отыскать в справочнике физ-химических величин!


> > > > Особенно прочно соединены между собой атомы водорода в молекуле.
> > > > Атом водорода - колечко; одна сторона колечка - присасывающая. Два атома, слипаясь, образуют молекулу H2.
> > > > Разделить молекулу водорода на атомы невозможно ни химически, ни электролизом, ни, тем более, гидролизом.
> > > > Разорвать слипшиеся атомы водорода могут только их тепловые колебания, да и то только тогда, когда водород доведён до состояния плазмы, тоесть при очень высокой температуре.
> > >
> > > Если предполагается такая прочность соединений, то откуда же она берётся если при простейшем электролизе воды выделяется атомарный водород,
> > >
> > Электролиз может разделять только жёлобовые соединения.
> > Так как молекулы воды разделяются электролизом (и это - факт), то, следовательно, в воде водород - молекулярный.
> > >
> На сколько известно выделение атомов водорода с каждой мол. воды идёт поочерёдно, т.е. вначале 1-й, а потом второй и уже тут они соизволят...,
>
Не так.
>
> но чтобы молекула водорода обладала столь высокой указанной прочностью ей необходимо откуда то черпнуть соответствующую энергию связи, а откуда? Да и то, что водород применяется в качестве раскислителя при низких температура ~500 'С говорит, что энергия связи атомов в молекуле водорода невелика,
>
Вы говорите о молекулярном водороде.
Атомарный водород встречается в химических процессах крайне редко.
>


> > > > > Особенно прочно соединены между собой атомы водорода в молекуле.
> > > > > Атом водорода - колечко; одна сторона колечка - присасывающая. Два атома, слипаясь, образуют молекулу H2.
> > > > > Разделить молекулу водорода на атомы невозможно ни химически, ни электролизом, ни, тем более, гидролизом.
> > > > > Разорвать слипшиеся атомы водорода могут только их тепловые колебания, да и то только тогда, когда водород доведён до состояния плазмы, тоесть при очень высокой температуре.
> > > >
> > > > Если предполагается такая прочность соединений, то откуда же она берётся если при простейшем электролизе воды выделяется атомарный водород,
> > > >
> > > Электролиз может разделять только жёлобовые соединения.
> > > Так как молекулы воды разделяются электролизом (и это - факт), то, следовательно, в воде водород - молекулярный.
> > > >
> > На сколько известно выделение атомов водорода с каждой мол. воды идёт поочерёдно, т.е. вначале 1-й, а потом второй и уже тут они соизволят...,
> >
> Не так.
Пока официоз таков, а своими глазами я не видел!

> > но чтобы молекула водорода обладала столь высокой указанной прочностью ей необходимо откуда то черпнуть соответствующую энергию связи, а откуда? Да и то, что водород применяется в качестве раскислителя при низких температура ~500 'С говорит, что энергия связи атомов в молекуле водорода невелика,
> >
> Вы говорите о молекулярном водороде.
> Атомарный водород встречается в химических процессах крайне редко.
Ну какой уж тут молекулярный водород, коли раскисляя изделие отнимается кислород, разъединяется молекула водорода и образуют атомы водорода индивидуальные связи с кислородом!


> > > > > > Особенно прочно соединены между собой атомы водорода в молекуле.
> > > > > > Атом водорода - колечко; одна сторона колечка - присасывающая. Два атома, слипаясь, образуют молекулу H2.
> > > > > > Разделить молекулу водорода на атомы невозможно ни химически, ни электролизом, ни, тем более, гидролизом.
> > > > > > Разорвать слипшиеся атомы водорода могут только их тепловые колебания, да и то только тогда, когда водород доведён до состояния плазмы, тоесть при очень высокой температуре.
> > > > >
> > > > > Если предполагается такая прочность соединений, то откуда же она берётся если при простейшем электролизе воды выделяется атомарный водород,
> > > > >
> > > > Электролиз может разделять только жёлобовые соединения.
> > > > Так как молекулы воды разделяются электролизом (и это - факт), то, следовательно, в воде водород - молекулярный.
> > > > >
> > > На сколько известно выделение атомов водорода с каждой мол. воды идёт поочерёдно, т.е. вначале 1-й, а потом второй и уже тут они соизволят...,
> > >
> > Не так.
> Пока официоз таков, а своими глазами я не видел!

> > > но чтобы молекула водорода обладала столь высокой указанной прочностью ей необходимо откуда то черпнуть соответствующую энергию связи, а откуда? Да и то, что водород применяется в качестве раскислителя при низких температура ~500 'С говорит, что энергия связи атомов в молекуле водорода невелика,
> > >
> > Вы говорите о молекулярном водороде.
> > Атомарный водород встречается в химических процессах крайне редко.
> Ну какой уж тут молекулярный водород, коли раскисляя изделие отнимается кислород, разъединяется молекула водорода и образуют атомы водорода индивидуальные связи с кислородом!
>
Повторю: электролиз разъединяет только жёлобовые соединения путём проникновения электронов между жёлобами. Петлевое соединение разрушается только в состоянии плазмы, тоесть при высокой температуре.
Если вода разделяется электролизом, то это значит, что водород в ней - молекулярный.
>


Физика в анимациях - Купить диск - Тесты по физике - Графики on-line

Реклама:
Rambler's Top100