Перескоки электронов и порядок заполнения орбиталей.

Сообщение №27842 от Oleg281 22 июня 2004 г. 14:46
Тема: Перескоки электронов и порядок заполнения орбиталей.


Выпишем электронные формулы 3d ряда Sc 3d^1, Ti 3d^2, V 3d^3, Cr 3d^5s^1, Mn 3d^5 4s^2, Fe 3d^6, Co 3d^7, Ni 3d^8, Cu 3d^10 4s^1, Zn 3d^10 4s^2. (4s^ указывается только при изменении) По принципу Паули вначале заполняется по одному электрону на орбиталь. К этому принципу добавим условие что первые орбитали сопряжены с орбиталями предыдущего нового семейства. Предудущее семейство для d –элементов – p-семейство. У p-семейства 3 орбитали. начит, орбитали Sc, Ti, V – сопряжены с тремя 2p орбиталями.(таблица на http://www.genevo.org/En.htm
2р 2p 2p
Sc 3d^1 Ti 3d^2 V 3d^3
Далее появляются 2 новых орбитали. Одна из которых значительно отличается от других
( предположительно она сопряжена с 3s орбиталью), вторая без особенностей.
Заполняются орбитали Cr 3d^5 4s^1, Mn 3d^5 4s^2, далее следует ряд , Fe 3d^6,
Co 3d^7, Ni 3d^8, электроны этого ряда занимают свободные места на орбиталях Sc,Ti,V. Заканчивают заполнение орбиталей Cu, Zn.
таблица на http://www.genevo.org/En.htm

По схеме - связи орбиталей построена таблица.

P.S. Примерно такую же схему цикличности можно составить для всех других семейств.
Кроме цикличности орбиталей типа 3 2 3 2 для d-элементов существуют такие цикличности – ей обратная, «регрессивная» и «прогрессивная». Для их построения необходимо пронумеровать орбитали.
Существует еще другая цикличность, которая связанна с ростом числа электронов в атоме. При электроном заполнении цикличность определяется появлением каждого нового электрона а не орбитали для двух электронов.
Различные типы цикличности связаны с проявлением различных свойств атома.
текст на http://www.genevo.org/En.htm

Спираль химических элементов


Отклики на это сообщение:

Г-н Oleg281!
Если мне не изменяет память, Вы уже в третий раз зачинаете эту ветку?


Физика в анимациях - Купить диск - Тесты по физике - Графики on-line

Реклама:
Rambler's Top100