перескоки электронов закономерны

Сообщение №26954 от Oleg281 07 июня 2004 г. 14:53
Тема: перескоки электронов закономерны

Чтобы более понятно объяснить перескоки электронов я опубликовываю мою периодическую таблицу перескоков электронов.
http://www.genevo.org/OD.gif
http://www.genevo.org/OF.gif

перескоки электронов закономерны

таблиц много алгоритм один. Атом надо рассматривать многоуровнено.
То ли генетики - вот на тебе первичная структура, вторичная...

Спираль химических элементов


Отклики на это сообщение:

Возникли вопросы откуда я взял такие электронные конфигурации.
Сам ничего не выдумывал, все на http://www.webelements.com/webelements/elements/text/H/econ.html
То что я предлагаю, это мои две таблицы.
Первая www.genevo.org/OD.gif касается d-элементов. У элементов до фиолетового кружочка (V,Zr.Ir.Hn.) внешний подуровень s2. У Сr, Nd, Pt, Mt, происходит перескок электрона с s2 на s1, электронные конфигурации лучше взять http://www.webelements.com/webelements/elements/te...
Все четыре элемента соединены стрелочкой.
Такой же принцип у остальных d-элементов, элементы у которых происходит скачек электрона на s-подуровень соединены стрелочкой.
Вторая таблица связана с f элементами, по всей видимости электронные конфигурации менее точны, но все же связь там прослеживается.
В таблице так же видна взаимосвязь химических свойств. Такие как Sc, Mn, Zn наиболее химически активны (как щелочноземельные). Наиболее химически устойчивы Au, Pt, Ag, Сu, инертны Ti, Сr. В таблице химически активные элементы семейства находятся вокруг S2. То же можно сказать по р-элементам, f-элементам.

Спираль химических элементов


Физика в анимациях - Купить диск - Тесты по физике - Графики on-line

Реклама:
Rambler's Top100